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一、活动目的

1.巩固和加深对金属性质的认识。

2.培养实验设计能力。

二、活动准备

试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、、小灯泡、火柴。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

三、活动过程与探究

实验环节

过程和步骤

实验现象

结论或解释

环节一

金属的物理性质

1)观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。

镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体,铜为有金属光泽的紫红色固体。

金属具有金属光泽,镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色,铜呈红色。

2)用相互刻画的方法,比较铜片和铝片的硬度。

用相互刻画的方法,比较铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。

铝片表面有划痕。

铜片表面有划痕。

铝的硬度比铜小。

铜的硬度比黄铜(白铜)小,合金的硬度与组成它的纯金属不同。

3)按下图分别换用不同金属片连接电路,关闭开关。

电路中灯泡亮。

金属具有导电性。

环节二

金属的化学性质

1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。

紫红色的铜片变黑。

铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。

2)向5支试管中分别放入少量用砂纸打磨过的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入少量稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。

镁条、铝片、锌粒、铁片可与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生气泡,其中镁的反应最为剧烈,铝次之,锌反应速率适中,铁最慢。铜片不与稀盐酸(或稀硫酸)发生反应,不产生气泡。

金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出氢气,金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气,活动性在此五种金属中最弱。

3)取2支试管,各放入一小块铜片,然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,观察现象。

放入硫酸亚铁溶液的铜片无变化,放入硝酸银溶液的铜片表面产生银白色物质,溶液由无色变为蓝色。

铁的金属活动性强于铜,铜的金属活动性强于银。

四、问题与交流

铁是银白色金属。在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的?你发现了什么问题?查阅资料,与同学交流。

除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色,铁粉的颜色为黑色。两种形态的铁单质,颜色不一样。其原因是,铁片的表面结构比较密实,晶体结构较完整,当太阳光照射在铁片表面上,大部分可见光发生反射,反光性强,呈银白色。铁粉没有规则的几何外形,结构疏松,照射在其表面的可见光几乎全部被吸收,所以呈黑色。

    
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