当前位置:首页>>高中化学>>教师中心>>同步教学资源>>课程标准实验教材>>必修1>>教学设计

【学习目标】

1.学会食盐提纯的基本操作。

2.掌握常用离子检验方法

【知识要点】

一、过滤与蒸发

1.过滤——适于不溶固液混合物的分离

1)主要仪器:    、烧杯、    、铁架台、滤纸等。

2)简易装置图  

3)在进行过滤操作时要注意以下几个问题:过滤时,将滤纸折叠好放入漏斗,加少量    ,使滤纸紧贴      。滤纸边缘应略   漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略  滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与

           接触;玻璃棒的底端应和漏斗的    轻轻接触;漏斗颈的末端应与    相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。

如果过滤的目的是为了得到沉淀,要用蒸馏水洗涤沉淀物23次,洗涤沉淀时不要搅动。

有价值问题:

1)如何洗涤沉淀?

 

2)沉淀洗涤干净的标准?

 

2.蒸发:蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(即溶解的固液分离)

1)主要仪器:铁架台、酒精灯、         

2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题:

a.在加热蒸发过程中,应用   不断搅拌,防止由于     造成液滴飞溅;

b.加热到蒸发皿中剩余        时(出现较多晶体)时应停止加热,用余热蒸干; 

c.热的蒸发皿应用     取下,不能直接放在   上,以免烫坏实验台或遇   引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上,则要垫在     上。

有价值问题:

1整个过滤蒸发过程中,几次用到玻璃棒?其作用分别是什么?

                                                                

你还能说出几条会用到玻璃棒的实验?

2、如何除去粗盐中可溶性杂质?

注意:除杂的原则:杂质转化为气体或沉淀或水,易分离出去;加入的除杂试剂要过量;不增加新的杂质;不减少被提纯物质。

结论:(阅读课本中的溶解性表)

1BaCl2在前,Na2CO3在后NaOH随便;试剂要过量,过滤后加盐酸。

滴加试剂的顺序可以是.

1                      

2                         

3                              

 

填写下列空格

加入试剂

杂质

化学方程式

NaOH溶液

 

 

BaCl2溶液

 

 

Na2CO3溶液

 

 

盐酸

 

 

例题:甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42,评价下列两个方案是否严密?并说明理由。

甲:试液 加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸   白色沉淀不溶解;

结论:试液中有SO42

乙:试液   稀盐酸  无明显现象  BaCl2  白色沉淀

结论:试液中有SO42

三、SO42的检验

硫酸根离子的检验方法:取少量溶液试样,先滴加几滴     ,再加几滴          ,若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个:一是排除        的干扰;二是排除       的干扰。

注意:离子检验基本操作四步:取少量,加试剂,看现象,得结论。

随堂演练.

1、下列混合物能用过滤法分离的是()

A.汽油和水    B.食盐和蔗糖     C.泥沙和食盐   D.铜粉和铝粉

2.进行过滤操作应选用的一组仪器是()

A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台   B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸   D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗

3.过滤时正确操作为()

A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中

B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液,再将沉淀倒入过滤器中

C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中

D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中,玻璃棒下端应靠在三层滤纸处

4.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序是()

①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿

④加热搅拌⑤停止加热,余热蒸干

A.②③④⑤①  B.①②③④⑤     C.②③①④⑤  D.②①③④⑤

5.通过分别加入AgNO3BaNO32MgNO32三种试剂,使某溶液中的Cl-OH-CO32-先后沉淀出来,逐一过滤加以分离,则加入三种试剂的顺序是()

A.AgNO3BaNO32MgNO32      B.MgNO32BaNO32AgNO3

C.BaNO32AgNO3MgNO32      D.BaNO32MgNO32AgNO3

重点知识回顾

1、过滤和蒸发对比分析

2、硫酸根离子的检验

3、粗盐的提纯

    
【上一篇】
【下一篇】