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【三维目标】

 知识与技能

1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位,学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、学会探究性实验方案的设计方法,并自己设计方案,探究影响化学反应速率的因素。

3、认识影响化学反应速率的因素,并尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。

 

 过程与方法

1、通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。

2、通过对硫代硫酸钠和硫酸反应速率、过氧化氢分解速率的影响因素的探究,培养学生的观察、分析能力和设计简单实验的能力。

3、通过实验,提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力,学生的思维能力,阅读与表达能力。

 

情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣,能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦,激发学习化学的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

3、通过催化剂的介绍,培养学生学以致用的素养。

 

【教学重点】

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算 。

2、设计实验探究影响化学反应速率的因素。

 

【教学难点】独立设计实验的能力

【教学方法】发现探究式教学法

【课标要求】

知道化学反应速率的定量表示方法并进行简单的计算。通过实验探究浓度、催化剂对化学反应速率的影响,认识其一般规律。并通过催化剂实际应用的事例,认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

【教学思路】

从日常生活中学生熟悉的化学现象入手,引出反应速率的概念.并通过例题、练习来掌握有关计算。后通过实验现象的分析和日常化学现象的讨论,来了解影响化学反应速率的外因。

【教学过程】

新课导入

[教师]:实验室制取氧气的反应:

[投影]2KClO3 2 KCl+3 O2

[设问] 为什么要加催化剂并加热?

[学生]: 加快反应。

[教师]:很好!对于工业合成氨条件更加苛刻!

[投影]N2 + 3H2     2NH3

 

[教师]:对于可逆反应,我们不但要控制反应的快慢,还要是控制反应向某一方向进行的程度。因此,一个反应的进行需要这样或那样的条件,其目的就是控制反应进行的快慢和可逆反应向某一方向进行的程度,即化学反应速率问题和限度问题。

 

[教师]:今天要讨论的问题——化学反应速率及其影响因素。

 

[板书]:一、化学反应速率

[教师]:在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的反应进行的快,有的进行的慢。

[图片展示]:化学实验和日常生活中常见的实例。

[教师]: “快”与“慢”是相当而言,是一种定性的比较,通常要确定一个参照物。用“快”与“慢”来描述一个反应是不够确切的!在科学研究和实际应用中,我们需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。

[教师]:化学中我们用“反应速率”来表示化学反应进行的快慢!

[学生活动]:学生自己阅读P47——P48,并完成学案的第一部分;并请代表回答。

[板书]

1、定义: 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。

2、表示:通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

      

3、表达式:

 

4、单位:mol/L·min)或mol/L·s

[反馈练习]:完成学案第二部分,对数据进行分析和总结得出结论。并请学生总结,教师进行补充完善。

[板书]5、注意事项:(1)同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,而且必须注明反应物质.

2)同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。

[过渡]:化学反应速率与我们的生活是息息相关的,我们总希望对我们有利的反应越快越好,而对我们不利的反应则越慢越好!哪些因素会影响化学反应速率呢?

[引导学生思考]:①在相同条件下,钠和镁同时与水反应,谁反应的更快?为什么?

②酸奶为什么要保存在电冰箱里?

 

[板书]:二、影响化学反应速率的因素

1、内因:反应物本身的性质(很难改变)。

[讲述]:不同反应间的反应速率主要是由物质的本性决定的,如在相同条件下,钠和镁同与水反应,是钠与水反应快。因为钠的金属性比镁强。物质的本性我们没办法改变,我们想通过外界条件的改变来改变化学反应的速率。哪些外界条件会改变反应速率呢?

[学生讨论]:影响化学反应速率的外界因素。

[教师总结]:影响化学反应速率的外因。

 

[板书]

2、外因:温度、浓度、催化剂、固体的表面积等。

[过渡]:化学是一门以实验为基础的科学,下面我们就通过实验探究的方法来探究浓度和催化剂对化学反应速率的影响。那么怎样来验证我们的猜想呢?

[引导]:下面同学们根据我们已有的试剂和仪器,分别设计探究性实验,探究浓度和催化剂对化学反应速率是如何影响的,完成探究学案。

[学生活动]:分小组讨论,分组汇报,教师补充,完成探究实验。

[学生活动]:组织学生汇报观察到的现象和分析的结论,总结并点评实验过程中的操作失误。

[小结]:学生总结,教师板书。

[板书]:①c增大,②v增大;③催化剂;一般加快;

[教师]:在现代化学中,催化剂是一种关键而神奇的物质,它能极大的加快反应速率,而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化;科学家们在个个领域探索适宜的催化剂以期在某些方面有新的突破。催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开,因此,催化剂的研究和应用将是21世纪化学的一个极具魅力和应用前景的重大课题。

 

[实验给我们的启示]

① 观察反应速率大小的方法:

根据气泡产生的快慢、沉淀量的多少、颜色的深浅、放热的多少等。

②对比实验的过程中,一定要控制好单一变量

③设计实验的原则:简约性、科学性、安全性、可行性。

 

[引导学生思考]

1、对于Fe (s) + CuSO4(aq)=FeSO4(aq) +Cu (s) 这个反应,增加Fe(s)的量对此化学反应速率是否有影响?

2、对2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2↑这个反应,改变水的量,是否影响化学反应速率?

 

[师生共同总结]

① 若反应物是固体或纯液体,量的改变不影响化学反应速率。

② 溶液量的改变,没有引起反应物浓度的改变,也不影响化学反应速率。

 

[课堂总结]

1、知识总结:

化学反应速率的概念,并通过简单的计算归纳总结了化学反应速率与化学计量数的关系。同时通过实验探究,了解了外界条件对化学反应速率的影响。 

2、方法总结:

科学探究流程:

提出猜想 → 制定探究方案 → 实施探究实验 → 记录实验现象→ 反思与评价

[作业布置]查阅资料,有哪些科学家因研究催化剂而获得诺贝尔化学奖。并发表你的感想,写一篇小论文。

 

[板书设计]

 

第三节 化学反应速率与反应限度

一、化学反应速率

1、定义:表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。

2、表示:通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

      

3、表达式:

 

4、单位:mol/L·minmol/L·s

5、注意事项:(1)同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,而且必须注明反应物质.

2)同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。

 

二、影响化学反应速率的因素

1、内因:反应物本身的性质(很难改变)。

2、外因:温度、浓度、催化剂、固体的表面积等。

c增大,v增大;②催化剂一般加快;

 

[教学反思]

1、课前反思:

本节课由浅入深,从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。

对于反应速率的概念是让学生自己阅读教材得出来的,目的是让学生学会利用教材,培养自学能力。而有关注意事项是在学生进行有关计算后引导归纳得出。

通过对浓度和催化剂对化学反应速率影响的探究,帮助学生了解探究性实验设计的过程,加强学生实验探究能力,培养学生实验操作能力和语言表达能力。同时通过催化剂的教学,激发学生学习化学的兴趣。

2、课后反思:

 

 

 

第三节 化学反应速率和限度 (第一课时学案)

第一部分(自主学习和归纳总结)

1、自主学习:(阅读教材p47——P48,回答下列问题)

一、化学反应的速率

1、定义:

2、表示方法:

3、表达式:

(用v表示化学反应速率,△c表示浓度的变化量,△t表示时间的变化量)

4、单位:___________________________________________________________

2、小试身手:

 

N2

H2

NH3

t=0 s

2 mol/L

6 mol/L

0 mol/L

t=2 s

 

 

2 mol/L

 

1)、在N2 + 3H   2NH3 反应中,各物质浓度随时间变化如下:求该反应的化学反应速率。

 

 

2、在2A + B == 3C + 4D 反应中,表示该反应速率最快的是(   

AVA=0.5 mol/L·S    BVB=0.3 mol/L·S

CVC=0.8 mol/L·S    DVD= 1 mol/L·S

 [归纳总结]:通过上面的分析,对于化学反应速率,我们应注意哪些事项?

第二部分(实验探究——影响化学反应速率的外因)

仪器:试管、钥匙、胶头滴管等

药品:0.1 mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)、0.1 mol/L硫酸、1 mol/L硫酸、5%的过氧化氢、二氧化锰、FeCl3溶液、砖粉。

探究目的:浓度、催化剂对化学反应速率的影响。

(提示:①Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S+ H2O;反应缓慢生成硫;使溶液变浑浊,通过观察溶液的浊度来估测反应速率;②FeCl3溶液、二氧化锰可作为H2O2分解的催化剂;)

 

仪器和药品的选择

实验方案和实施实验

得出结论

浓度

 

 

 

催化剂

 

 

 

 

实验给我们的启示:                                                  

    
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