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以下数据可供解题时参考

相对原子质量(原子量):H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ce 140  Pb 207

I(选择题)

7.我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应                BCO2分子中的化学键为非极性键

CHCHO分子中既含σ键又含π键    D.每生成1.8g H2O消耗2.24L O2

解析:A选项,该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,错误;B选项,二氧化碳结构为OCO,为极性键,错误;C选项,甲醛中,含有碳氧双键,故其中既含有σ键又含有π键,正确;D、氧气的体积没有标明状况,故不一定为2.24 L,错误。

答案:C

考点定位:以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

HO

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

解析:该装置分别为固液不加热制气体,向上排空气法收集气体,以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A选项氨气不能使用向上排空气法,错误;B选项正确;C选项铜与稀硝酸反应需要加热,且NO2吸收不宜使用防倒吸装置,错误;D选项制取氯气需要加热,错误。

答案:B

考点定位:考查化学实验基本原理(气体的制备),实验装置、仪器的使用。

9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液:Na+K+NO3NH3·H2O

B.空气:C2H2CO2SO2NO

C.氢氧化铁胶体:H+K+S2Br

D.高锰酸钾溶液:H+Na+SO42、葡萄糖分子

解析:A选项可以共存;B选项NO易被空气中氧气氧化生成NO2,不能共存;C选项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存;D选项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。

答案:A

考点定位:考查粒子共存问题,涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。

10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4 + 2LiCl + Ca === CaCl2 + Li2SO4 + Pb 

下列有关说法正确的是

A. 正极反应式:Ca + 2Cl2e=== CaCl2

B.     放电过程中,Li+向负极移动

C.     每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb

D.     常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

解析:A选项正极发生还原反应,故为PbSO4 + 2ePb + SO42,错误;B选项放电过程为原电池,阳离子向正极移动,错误;C先小小每转移0.1mol电子,生成0.05molPb,为10.35g,错误;D常温下,电解质不能融化,不能形成原电池,故指针不偏转,正确。

答案:D

考点定位:考查化学基本理论,设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。

11.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标yx变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

解析:该反应为正方向体积增加且吸热。A选项升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,密度增大,正确;B选项增加CO的量,平衡正向移动,但压强增大,转化的量,没有原平衡多,故比值减小,错误;C选项平衡常数只与温度有关,错误;DMgSO4为固体,增加其用量,对CO的转化率没有影响。

答案:A

12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还有SO42等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

A. 有矿盐生成食盐,除去SO42最合适的试剂是Ba(NO3)2

B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C. 室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

解析:A选项除去硫酸根的同时,引入了新的杂质硝酸根,错误;B选项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误;C选项增加氯离子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动,溶解度减小,错误;D、纯碱水呈碱性,正确。

答案:D

13.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

         HSO3+ H2OH2SO3 + OH    

         HSO3H+ + SO32             

0.1mol·L1NaHSO3溶液中分别加入以下物质下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na平衡左移平衡右移溶液中c(HSO3)增大

B.加入少量Na2SO3固体c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)

C.加入少量NaOH溶液的值均增大

D.加入氨水至中性2c(Na+)c(SO32)c(H+)c(OH)

解析:NaHSO3溶液显酸性,说明电离大于水解。A选项加入Na,与水反应生成NaOH,与NaHSO3反应,故c(HSO3)减小,错误;B选项溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2;错误;C选项加入少量NaOHc(HSO3) c(H+)均减小,c(OH)增大,因此正确。加入氨水后,还存在c(NH4+),错误。

答案:C

考点定位:考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

第Ⅱ卷(非选择题)

25.15分)XYZW是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28,中子数为14

1W位于元素周期表第    周期第    族;W的原子半径比X    (填)。

2Z的第一电离能比W      (填“大”或“小”); XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ;氢元素、XY的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________

3)震荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是        

4)在25℃、101kpa下,已知13.5gZ固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是        

解析:X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3,可以确定X+4价,故可能为CSiY是地壳中含量最高的为OZ的最外层电子排布式为3s23p1,为AlW质子数为281414Si,故综上所述有XYZW分别为COAlSi

答案:1)三   大 (2)小   分子间作用力(范德华力)   甲醛(甲酸)

3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解   Si + 4HF SiF4+ 2H2

42Al + 3O2Al2O3  H=-1676kJ·mol1

考点定位:以物质结构为基础,考查原子结构、分子结构,元素周期表和元素周期律,反应热的计算及热化学方程式的书写。

26.16分)有机物F是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

1B的结构简式是       E中含有的官能团名称是          

2)由CE合成F的化学方程式是          

3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是           

4)乙烯在实验室可由        (填有机物名称)通过       (填反应堆类型)制备。

5)下列说法正确的是        

a.  A 属于饱和烃       b . D与乙醛的分子式相同

cE不能与盐酸反应    d . F可以发生酯化反应

解析:本题可以采用正向合成的方法得到,苯催化加氢得到A(环己烷),在催化氧化断链,为一个六个碳的直链,有分子式可以确定B为己二酸,然后与甲醇发生酯化反应得到C,将CF对比得到,C    F的反应为氨基将甲醇替换下来,故可以写出该反应的方程式。

考点定位:考查有机化学基础知识,涉及有机化合物之间的转化关系,官能团及性质,有机反应类型,有条件的同分异构体的书写等相关知识。

答案:1HOOC(CH2)4COOH    羟基和氨基  

2CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HO(CH2)2NH  HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONH(CH2)2OH

3

    

4)乙醇  消去反应

5bd 

27.13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2Fe2O3CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

 

  1)洗涤滤渣A的目的是为了去除     (填离子符号),检验该离子是否洗涤的方法是   

2)第②步反应的离子方程式是         ,滤渣B的主要成分是         

3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP         (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。

4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol/L标准溶液滴定终点是(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为          

解析:该反应过程为:①CeO2SiO2Fe2O3等中加入稀盐酸,Fe2O3转化为FeCl3存在于滤液中,滤渣为CeO2SiO2 ②加入稀硫酸和H2O2CeO2转化为Ce3+,滤渣为SiO2 ③加入碱后Ce3+转化为沉淀,④通入氧气将Ce+3氧化为+4,得到产品。

Ce(OH)4 FeSO4

N[Ce(OH)4] n(FeSO4)0.1000mol/L×0.025L0.0025mol

m0.0025mol×208g/mol0.52g     w0.52g÷0.536g0.970197.01%

答案:1)滤渣上附着的Fe3+Cl,取最后洗涤液少量,滴加AgNO3,如无白色沉淀,则洗干净。22CeO2 + H2O2 + 6H+2Ce3+ + O2+ 4 H2O   SiO2 3不能 分液漏斗497.01%

考点定位:以工艺流程为基础,考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。

28.14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O2)能将其中的Cr2O72转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

 

实验编号

初始

pH

废水样品

体积/mL

草酸溶液

体积/mL

蒸馏水

体积/mL

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

 

 

测得实验①和②溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。

2)上述反应后草酸被氧化为         (填化学式)。

3)实验①和②的结果表明     ;实验①中0t1时间段反应速率v( Cr3+)    mol·L1·min1(用代数式表示)

4)该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一: Fe2+起催化作用; 假设二:              ; 假设三:             

…………

(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4FeSO4K2SO4·Al2(SO4)3·24H2OAl2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定)

实验方案(不要求写具体操作过程)

预期实验结果和结论

 

 

解析:该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用,该反应中,草酸被氧化后的产物为二氧化碳。

3)考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡,反应速率越快

4)对于假设可以从加入的物质铁明矾中获取,故为Fe2+Al3+,然后根据上面的过程,进行对比实验,即可以得到答案。

答案:2CO23pH越大,反应的速率越慢

4Al3+起催化作用;Fe2+Al3+起催化作用

5)取PH5的废水60ml,加入10ml草酸和30ml蒸馏水,滴加几滴FeSO4,测定反应所需时间

预期现象与结论:与②对比,如果速率明显加快,故起催化作用的为Fe2+

考点定位:考查化学实验探究基本能力和化学反应基本原理

作者简介:栾春武:中学高级教师,张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。

联系电话:  15931311290     QQ 274799672    E-mailluancunwu@126.com

    
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