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本试卷分第I卷和第II卷两部分,全卷满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1He 4C 12N 14O 16S 32 Cl 35.5Na 23

I卷(选择题)

 

     1.胶体区别于其他分散系的本质特征是(     )。

     A.胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质不能    

    B.胶体能产生丁达尔现象

     C.胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间     

     D.胶体在一定条件下能稳定存在

 

     2.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示      )。6ec8aac122bd4f6e

  

 

 

          A.离子反应        B.氧化还原反应             C.置换反应           D.三者都可以

 

     3.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(     )。

    A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]     B.灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

    C.含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹   D.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量

 

     4.下列物质中所含分子物质的量最多的是(     )。

     A56gN2                B1.5molO2        C.标准状况下22.4LCl2    D3.01×1023个硫酸分子

 

    5.下列关于物质的用途,不正确的是     )。                                                                               

          A.小苏打可用于治疗胃酸过多         BCl2可与石灰乳反应制取漂白粉

        C.镁铝合金可用作制造飞机的材料     D.高纯硅用来制造光导纤维

 

      6.下列表格中各项都正确的一组是      )。                                    

 

电解质

非电解质

A

烧碱

小苏打

BaSO4

干冰

B

纯碱

CaCO3

NH3·H2O

Fe

C

明矾

食盐

石墨

醋酸

D

KOH

CuSO4

Na2SO4

NaClO

 

     7下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是     )。

     A150 mL 3mol/L KClO3           B75 mL 2mol/L NH4Cl

    C150 mL 2mol/L CaCl2                 D350 mL 3mol/LNaCl

 

    8关于Na2CO3NaHCO3性质的说法不正确的是     )。

  A热稳定性:NaHCO3Na2CO3

  B与同浓度盐酸反应放出CO2的速度:NaHCO3Na2CO3

  C. 相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3

  D. 等物质的量的Na2CO3NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

 

     9.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是     )。

   A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场

  B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火

  C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

  D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

 

    10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是     )。

        A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

       B2.4 g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA

  C在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

  D标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

 

     11.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是      )。

       AHCl         BK2SO4        CMgCl2        DCuCl2

 

    12.下列物质存放方法错误的是      )。                                        

 A.铝片长期放置在不密封的试剂瓶里             B.漂白粉长期放置在烧杯中

      C.新制氯水保存在棕色瓶中                     D.金属钠存放于煤油中

 

     13.下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是      )。

 

 

A

B

C

D

试样

KNO3NaCl

CO2CO

FeA1

SiO2CaCO3

除杂试剂

AgNO3溶液

O2

NaOH溶液

硫酸

 

      14.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。若先打开B,在A处通入干燥的氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭BA处通入干燥的氯气时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(     )。6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

  A.浓硫酸                  B.饱和NaCl溶液

  C.浓NaOH溶液            D.浓NaI溶液

 

    15.下列离子方程式的书写正确的是      )。

  A.金属铁溶于盐酸中:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2

  B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO22H+ + CO32 CO2+ H2O

  C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3OH Al(OH)3

  DMnO2固体和浓盐酸反应制氯气MnO2 + 4H+ + 2Cl  Mn2+ + Cl2+2H2O

 

    16.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是      )。

  A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32

  B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42

  C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+

  D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

 

     17FeC1CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(     )。

    A.溶液中一定不含Cu2+                                           B.溶液中一定含Fe2+

   C.加入KSCN溶液一定不变红色                                         D.剩余固体中可能含有Fe

 

     18.下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是(     )。6ec8aac122bd4f6e

 

                                       

 

 

 

  A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中

   (横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)

 

  B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中

(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)

  CCO2通入一定量NaOH溶液中

(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)

 D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中

(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)

 

II卷(非选择题)

19.在 K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。

1)氧化剂是                  ,氧化产物是                   

 

2)此反应若转移了0.3mol的电子,则生成氯气               L(标准状况下)

 

20.海藻中提取碘的流程如图:

 6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称:                 ;写出过程中有关反应的离子方程式                                

                          6ec8aac122bd4f6e

 

  

 

 

  (23mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是图中           (注:图中试管中深色区为紫红色溶液)

 

 (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出下图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

  ①                                    

  ②                                    

 

   21利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。

 

 

 

 

 

 

  (1)3.9 g过氧化钠放入烧瓶中,加入100 mL H2O,用排水法收集气体,过氧化钠与水反应的化学方程式是                        

 

  (2)已知:酚酞在c(OH) 1.0×104mol/L2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色;H2O2具有氧化性和漂白性,在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去。(假设过程中液体体积不变)

  ①甲同学认为红色迅速褪去是由于溶液中c(OH)过大造成的。

请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。                               

   

     ②乙同学认为红色迅速褪去是由于溶液中存在H2O2,其来源可能是

            Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2

       试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验原理                       

 

22.(1)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容则这瓶矿泉水中含Ca2+质的量             

   6ec8aac122bd4f6e

 

 

  

 

 

 

   

    2)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。

   现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液,测得其中含有H+ClMg2+Al3+Fe3+五种离子(不考虑其它离子)。 已知部分离子的物质的量浓度为:

       cH+)=0.02 mol/L  cMg2+)=0.01 mol/L  cFe3+)= 0.02 mol/L  cCl-)= 0.52 mol/L

 

     溶液中Al3+物质的量浓度为                 

 

  则该铝土矿样品中Al2O3的质量为                 (精确至0.01 g

    

        1~5 CABAD  6~10 ADBAB  11~15 CBCBD  16~18 CAD

 

          191K2Cr2O7    Cl;(23.36L

 

       201萃取分液  Cl2+ 2I 2Cl+ I2

2

3温度计下端的水银球不能插入溶液中应放在支管口

冷凝管中水流方向相反了

 

       21. (1) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2

(2)  不正确计算得到c(OH)1mol/L,在红色范围内 

  

       溶液中加入MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。

 

     2215×10-5 mol           2① 0.14mol/L   ②3.57g

 

    
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