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 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分150分,考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23    Al 27   S 32   Cl 35.5  

 

第一部分 选择题(90)

 

一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)

 

1.下列事实,可以证明氨水是弱碱的是(   )。

 

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C.0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH约为5

 

2. 有一50 mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是(   )。

A. a mL                                B.50amL   

C. 大于(50amL                     D. 大于a mL

 

3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )。

 

A.10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸  

B.用酸度计测得某稀盐酸的pH1.54

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH2.3

D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH13.15

 

4. pH都等于9NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A mol/LB mol/L,则AB关系为(   )。

A. A>B         B. A=104 B    C. B=104 A             D. A=B

 

5. 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是(   )。

 

 A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:

c(Cl-> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)

 B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:

c(Na+)=c(Cl-)>cOH-)>c(H+)

 C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:

c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

6. 25 ,在浓度为1 mol·L-1(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为abc(单位为mol/L)。下列判断正确的是(   )。

 

A.a = b = c     B.abc     C.acb      D.cab

 

70.1 mol/LCH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是(    )。

 

  A. 升温                         B. 降温
  C.
加入NaOH溶液                 D. 加入稀HCl

 

8.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是(   )。

 

A. 两溶液物质的量浓度相同                      

B. 用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH离子浓度相同                  

D. 加入等体积的水稀释后,pH仍相等

 

9pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是(   )。

   Ac(NH4+)cCl)c(H+)c(OH)     Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)

   Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)     Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

 

10CH3COOHHCH3COO的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是  (    ) 。

                                         

   A.加入NaOH       B.加入盐酸        C.加水           D.升高温度

 

二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得5分,但只要选错一个,该小题就为0分)

11.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是(    )。

 

 A.氢氧化镁      B.氢氧化钠    C.碳酸钠       D.碳酸镁

 

12有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(    )。

 

AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等

 BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag+Cl

 C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大

 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变

 

13人体血液的正常pH约为7.357.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:

 

      

  故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是(   )。

 

A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定

B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定

C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒

D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH值略减小。

 

14下列叙述正确的是(   )。

 

A0.1 mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)

B10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)

D0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)

 

15pH=2AB两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1000 mL pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(   )。

 

 

A. AB两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后,A溶液的酸性比B溶液强

C. a=5时,A是强酸,B是弱酸

D. AB都是弱酸,则5a2

 

16将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)0.105 mol·L-1c(Al3+)0.055 mol·L-1,溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+SO42-),则c(K+)  (    )。                                       

 

 A.0.045 mol·L-1  B.0.035 mol·L-1  C.0.055 mol·L-1   D.0.040 mol·L-1

 

17.某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L,下列说法正确的是(    )。

 

AHCO3-HS-HPO42- 等离子在该溶液中不能大量共存

  B.该溶液的pH可能是212

  C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气

  D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱

 

18.常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是(    )。

 

Ac(R2)+ c(OH)c(Na+)+c(H+)    Bc(R2)c(Na+)c(H+)c(OH)

C2c(R2)+ c(HR)c(Na+)         D混合后溶液的体积为2a L

 

19草酸是二元弱酸KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4下列关系正确的是(   )。

 

Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42–)        

Bc(HC2O4)+c(C2O42–)=0.1 mol/L

Cc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42–)          

Dc(C2O42–)>c(H2C2O4)

 

20.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+X的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数,也有K=c(M+)?c(X)。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是(    )。

 

20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A.①>>>>     B.>>>> 

C.>>>>     D.>>>>

 

第二部分 非选择题(60)

 

三、填空题(本题包括4小题,共42)

21.(6分)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明)________________________________

 

22.(14分)(1)请完成下列各空:

pH= aCH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2(填“>”或“<”)

0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH      2(填“>”或“<”);

0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH      7(填“>”或“<”);

 

2)观察比较以上三个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:

一是:                                                               

二是:                                                               

 

3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)

                                                                

 

                                                                  

 

4)某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质:

 

     用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL

 

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL

 

③各取相同体积的稀释液,同时加入纯度和大小相同的锌粒,如观察到HA溶液中产生H2速率较快的,即可证明HA是弱电解质

请你评价:该同学的方案难以实现之处和不妥之处,并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的:

                                                           

                                                         

 

23.(6分)计算下列各题:

 

(1)pH=2的盐酸中和pH=12NaOH溶液,所用盐酸V()和氢氧化钠溶液V()的体积比是V()V()=           

 

(2)pH=3的盐酸中和pH=12NaOH溶液,所用盐酸V()和氢氧化钠溶液V()的体积比是V()V()=           

 

(3)pH=a的盐酸中和pH=bNaOH溶液, 所用盐酸V()和氢氧化钠溶液V()的体积比是V()V()=           

 

24.(8分)25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa 0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液:

(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

                                                                 

                                

 

(2)溶液中共有     种不同的粒子(指分子和离子)

 

(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是         ,浓度为0.002 mol/L的是        

 

(4)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:质量守恒                    

电荷守恒                           

 

25.(8分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:

Ca5(PO4)3OH() 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是                                          已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。主动脉用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:                            ,根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:                              

 

四、实验题(本题包括2小题,共18)

26.(10分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。

 

 

1)滴定:①用       式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中,此时滴定管中液体的体积           mL

 

     下表是4种常见指示剂的变色范围:

 

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH

5.08.0

3.14.4

4.46.2

8.210.0

 

该实验应选用      作指示剂;

 

     有关数据记录如下:

        

 

2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

   c =                                    

 

3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果            

    b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果           

    c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果           

    d.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果           

 

27.(8分)根据初中化学知识,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀,进一步将沉淀加热可生成黑色物质。某同学做了这个实验:他在试管中倒入2 mL CuSO4溶液,再加入一定量的氢氧化钠溶液,结果得到的沉淀并不是蓝色的,而是浅绿色的;将此浊液加热直至沸腾,观察不到有黑色CuO产生的现象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu(OH)6SO4

 

1)请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式                    

  2)请设计—个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子              

                                                                  

 

 

选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题参考答案

第一部分 选择题(90)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

B

D

A

C

B

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

AC

C

BC

D

B

AB

C

CD

B

第二部分 非选择题(60)

三、(本题包括4小题,共42)

 

21. 现象为:产生白色沉淀,且红色褪去(2分)

原因:在纯碱溶液中,CO水解,COH2OHCOOH,溶液呈碱性,加入酚酞后溶液呈红色(2分);加入BaCl2后,

Ba2CO===BaCO3(白色),由于c(CO)减小,水解平衡左移,c(OH)减小,酚酞褪色。(2分)

 

 

22. 1)①<;②>;③>(6)

2)一是:证明HA不能完全电离,溶液中存在电离平衡;(2)

     二是:证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。(2)

 

3①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验;  

 

②测0.01 mol/LHA溶液的pH>2        

 

③测NaA溶液的pH值;

 

④测pH= aHA稀释100倍后所得溶液pH<a +2

 

⑤将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性

 

⑥中和10 mL pH=1HA溶液消耗pH=13NaOH溶液的体积大于10 mL;

 

⑦将pH=1HA溶液与pH=13NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

 

以上任意两个或其他合理答案均可。(2分)

 

4)配制pH1HA溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。(2)

 

23. 111    101   210a+b-14  (6)

 

 

24.(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCHCOO-+H+H2OH++OH-

 

(2)7                          (3)Na+  Cl- 

 

(4)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(每空1分,共8分)

 

25H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动   

5Ca2++3PO+F-=Ca5(PO4)3F    Ca2+(或加PO等)(每个2,8)

 

四、 (本题包括3小题,共18)

261)①酸    2460   大于2510    ②酚酞    (4)

 

   2   (2)

 

  3)无影响  偏低  偏高     偏低   (4)

 

27(1)4CuSO46NaOH===Cu4(OH)6SO43Na2SO4     (2)

 

(2)将浅绿色的浊液过滤,并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤(2),至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42(2),用足量稀盐酸溶解绿色沉淀,此时再用BaCl2溶液检验,溶液中有大量白色沉淀生成,表示浅绿色沉淀中有SO42(2)

    
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