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时间:100分钟       满分:100          

可能用到的相对原子质量H1  D2  Cl35.5

I卷(选择题    54分)

一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.     19世纪门捷列夫的突出贡献是(     )。

A.提出了原子学说                     B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体                     D.发现了元素周期律

2.     20071024,我国首颗探月卫星嫦娥一号顺利升空。据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。下列关于He的说法正确的是(     )。

A.与 4 2He互为同位素                  B.中子数为3

C.带2个单位正电荷                   D.原子最外层有1个电子

3.     在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制(     )。

      A.合金                  B.半导体             C.催化剂               D.农药

4.     某微粒用表示,下列关于这种微粒的叙述正确的是(     )。

    A.所含质子数                 B.所含中子数

    C.所含电子数                D.质量数

5.     在下列元素中,不属于主族元素的是(     )。

A.磷             B.铁           C.钙              D.碘

6.     下列物质中,属于共价化合物是(     )。

ACaCl2          BMgO              CHCl            DNaCl

7.     下列叙述中正确的是(     )。                      

A.分子是由一定数目的原子构成的,原子间的相互作用叫化学键

B.阴、阳离子通过静电引力形成化学键

C.非金属元素之间构成化合物都不是离子化合物

D.离子化合物一定会有离子键

8.     已知同周期XYZ三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是(     )。

A.单质的氧化性按XYZ的顺序增强

B.阴离子的还原性按XYZ的顺序减弱

C.气态氢化物的稳定性按XYZ的顺序增强

D.元素非金属性按XYZ的顺序减弱

9.     下列说法中,不符合A族元素性质特征的是(     )。

A.从上到下元素非金属性依次增强          B.易形成-1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性             D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

10. 简单原子的原子结构可用图形象地表示:

其中表示质子或电子,表示中子。则下列有关①②③的叙述中,正确的是(     )。

A①②③互为同位素                      B①②③为同素异形体

C①②③是三种化学性质不同的粒子   D①②③具有相同的质量数

11. 下列叙述中,正确的是(     )。

A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

12. 下列物质的电子式书写正确的是     )。         

13. 已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是     )。

A            B            C           D

14. 不能用来比较非金属性强弱的是(     )。

  A.单质与氢气化合的难易            B.非金属原子的氧化性强弱 

C.气态氢化物的水溶液的酸性强弱    D.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

15. 下列表示电子式的形成过程正确的是(     )。

    A

    B

    C

    D

16. 下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是(     )。

Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多

Ba原子电子层数比b原子的电子层数多

C.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能

D1mol a 从酸中置换H+生成的H21 mol b从酸中置换H生成的H2

17. 下列各组中化合物的性质比较,不正确的是(     )。

A.酸性:HClO4HBrO4HIO4             B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

C.稳定性:PH3H2S HCl             D.非金属性:FOS

18. 从化学键的角度看化学反应的实质是旧化学键的断裂,新化学键的形成,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是     )。                              

ACl2溶于水                                     B.碘升华

C.氯化钠受热熔化                         D.酒精溶解于水

 

题号

1

2

3

4

5

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9

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

10

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答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  非选择题  46

二、填空题(本题包括5小题,共39分)

19. 9分)元素周期表有_____ _个横行,叫周期,每一周期中元素原子的_____ ________相同,从左到右元素的金属性_____ ____(填增强或减弱);元素周期表中有_____ ___列,第A族处在第_____ ____列,同一主族从上到下,元素的非金属性依次_____ ____(填增强或减弱)。碱金属元素原子最外层都有    个电子,因而化学性质相似。在反应中,易     失去得到)电子,具有较强的     氧化还原)性。

20. 5分)根据原子结构和元素周期律,回答:116号元素处于周期表第_____ __周期,第_____ __族;原子核外有_____ ____个电子层,最外层有_____ ____个电子;它是_____ ____(填金属或非金属)元素。

21. 8分)4 g D220 g 18 8O的单质化合时最多能生成          g D2O,这些D2O分子中含     mol质子,含      mol中子,含       个电子。

22.  (8)ABC三种元素的原子具有相同的电子层数,B的核电荷数比A2C原子的电子总数比B原子电子总数多41 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:

1)填元素名称:A   B    C   

2)写出AB最高价氧化物的水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:                                                

3A离子的氧化性比B离子的氧化性            

4)元素C在周期表中所处的准确位置是             

5AC形成的化合物属于              (离子化合物或共价化合物)。

23. 9分)如图示是元素周期表的一部分,ABC均为短周期元素,AC两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等。回答:

1)写出元素符号:A_________B______C_____ ____

2C的原子结构示意图:____ _________ _B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____ ________ _

3A的氢化物的水溶液显____ _____(填酸或碱)性。

四、计算题(本题包括1小题,共7分)

24. 7分)ABC三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核外电子数比A2个,C的质子数比B4个,1 mol A的单质与酸反应,能置换出1 g H2这时,A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子。请回答下列问题:

写出ABC的元素符号;

写出A的单质与水反应的离子方程式;

写出AC单质化合的化学方程式,指出氧化剂与还原剂。

 

 

 

 

 参考答案

一、选择题(共54分,每题3分)

1-5 DABBB        6-10 CDDAA        11-15 BDDCD   16-18 CCA

二、填空题(共39分)

19.  7;电子层数;增强;1816;减弱;1;失去;还原。(共9每空1

20 七;第A族;76;金属 (5每小题1)

21.  22101210×6.02×10238每空2

22 (1) 钠,铝,氯

2H++OH-===H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O

3)弱(4)第三周期VIIA 5)离子化合物(8每空1

23 1ANBSCF

2H2SO4 

 

 (3) 碱(共9分,第1小题每空1分,第23小题每空2分)

四、计算题(共7分)

24  ANaBAlCCl ……………………………… 3

2Na + 2H2O ==2Na+ +2OH- +H2 ……………………… 1 


Na + Cl2 =======  2NaCl氧化剂:Na还原剂:Cl2    ……… 3

    
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