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可能用到的相对原子质量H1   N14   O16   Na23  Mg24  Al27   S32  Cl35.5  Cu64   Ag108

I卷(选择题    54分)

一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.     必需用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是(     )。

A.硝酸、氢氟酸    B.硝酸、硝酸银     C.氨水、烧碱溶液     D.氨水、盐酸

2.     贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中,轻轻振荡,水可以充满试管。该气体不可能是(     )。

ASO3        BNO2          CSO2          DNH3

3.     下列氯化物中,不能直接用金属与氯气反应制得的是(     )。

   ACuCl2           BMgCl2               CFeCl2              DNaCl

4.     下列反应的离子方程式书写不正确的是(     )。

   A.向漂白精溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-

 B.氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

 C.二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+2Cl2

 DSO2与水反应:SO2+ H2O == H2SO3

5.     BaSO4用作钡餐的理由是:既不溶于水也不溶于酸 不易被X射线透过 不易被人体吸收(     )。

   A.只有      B.只有      C      D①②③

6.     实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是(     )。

A.两种液体都可以使干燥的有色布条褪色

B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C.用这两种液体都可以给自来水消毒

D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

7.     下列叙述不正确的是     )。                                         

ANH3易液化,液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处

D.稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气

8.     酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(     )。

对燃煤进行脱硫;对含SO2NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。

A①②③④          B①②③             C①②④             D①③④

9.     新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是(     )。A

A.颜色相同           B.前者能使有色布条褪色

C.都含有H+          D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

10. 实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是    

ASO2          BNH­3              

 CHCl          DCl2

11. 对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是(     )。

    A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

    B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

12. 实验室制备下列气体,通常只能用排水法收集的是(     )。

A NO2              BNO               CCO               DCl2

13. 在常温常压下,下列各组气体不能共存的是(     )。

ASO2O2               BNO2NO          CO2N2              DNOO2

14. 虽然潮湿的Cl2SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是(     )。

   溶液很快褪色  溶液不褪色  出现沉淀  不出现沉淀w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A①②            B①③           C②③          D②④

15. 关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是(     )。

A.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有SO42

B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl

C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32SO32

D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液是铵盐溶液

16. 相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应,消耗氯气的物质的量由大到小的顺序是(     )。

ANa>Mg>Al       BMg>Al>Na        CAl>Na>Mg        DAl>Mg>Na

17. 下列反应中,既表现硝酸的氧化性,又表现了硝酸的酸性的有     )。

AC+HNO3()                 BCuO+HNO3    

CCu+HNO3                  DFe(OH)3+HNO3

18. 50 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(   

A.小于0.45 mol                        B.等于0.45 mol  

C.在0.45 mol0.90 mol之间         D.大于0.90 mol

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  非选择题  46

二、填空题(本题包括5小题,共26分)

19. 6分)将下列性质的编号,填入各小题后面对应的括号中:

A.脱水性           B.酸性       C.氧化性     D.吸水性

1)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。(   

2)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。(   

3 在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。(             

4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。(                                 

5 在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。(                                

6)浓H2SO4敞口久置会增重。(       

20. 8分)汽车尾气主要含有CO2COSO2NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CONO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

1)汽车尾气中NO的来源是         

A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 

B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C.是空气中的N2O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D.是汽车高温尾气导致了空气中N2O2的化合反应

2)写出CONO反应的化学方程式:                             

3催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是              

4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有            。(多选)

A.开发氢能源            B.使用电动车         C.限制车辆行驶      D.使用乙醇汽油

21. 6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为                                                         

2)漂白粉的有效成分是(填化学式)                                 

3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为                                                  

反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)                 

22. 6分)现有xyz三种元素,已知:
A)三种元素的单质在常温下都是气体;
Bx的单质可以在z的单质中燃烧,火焰呈苍白色,生成xz
Cxz极易溶于水,其水溶液可使石蕊试液变红;
Dxy两种单质化合可以得到x2yx2y在常温下为液态;
Ez的单质溶于x2y中,所得溶液具有漂白性。
请根据以上事实推断:
1x的元素符号是               z单质的化学式是           
2)写出下列反应的化学方程式:
z
单质与x2y反应                                            

x单质在y单质中燃烧                                       

三、实验题(本题共1小题,10分)

23. 10分)已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥纯净的氯气干无漂白性,现有如下装置,请回答:

(Ca(ClO)2+4HCl() CaCl2+2H2O+2Cl2稀盐酸则不能)

 

1)请用字母填写装置的连接顺序:f(    )(    )(    )(    )(    )(    )(    )(    )(    )

2)洗气瓶中所装液体是                      

3)制氯气前,必须进行的一项操作步骤是                               

4)某同学在实验中,发现量筒中未收集到液体,则失败的原因可能是                                                                     

四、计算题(本题包括1小题,共10分)

24. 10分)实验室用8.7 gMnO250 mL足量的浓盐酸制取氯气
1)写出制取氯气的反应方程式;

2)求生成氯气的体积(标准状况);
3)若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4 g,求原浓盐酸的物质的量浓度

 

参考答案

一、选择题(共54分,每题3分)

1-5 BBCBD        6-10 CBCAB        11-15 BBDCC    16-17 CC

18 A解析:本题通过金属铜与H2SO4反应的定量判断,考查学生思维的严密性和整体性,关注量变到质变问题。在50 mL 18 mol·L-1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4在加热时反应:Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+SO2↑+2H2O 在充分反应的条件下,理论上被还原的H2SO4的物质的量是0.45 mol。但是事实上随着反应的进行,由于硫酸的消耗和水的生成,而使浓H2SO4逐渐变稀,到一定浓度时H2SO4不再与Cu发生反应,可知被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45 mol

二、填空题

19. B C ACBCBD (6分,每空1)

20.答案:(1C;(22CO2NO2CO2N2;(3SO2转化为SO3,产生了硫酸酸雾;(4ABD

解析:(1)汽车尾气中NO的来源是汽车气缸内火花塞放电引起空气中N2O2化合生成的,故选C

2CONO反应生成的无毒气体是CO2N2,写出方程式配平就行了;

3SO2转化为SO3,产生了硫酸酸雾;

4)开发氢能源、使用电动车、使用乙醇汽油都能控制或者减少城市汽车尾气污染的,故选ABD

21.(12Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O         2

2Ca(ClO)2                                       1

3Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3+ 2 HClO          2

4 1                                         1分)

22. 1HCl2(每空1分,共2分);

2Cl2+H2O=HCl+HClO2H2+O22H2O (每空24)

三、实验题(共10分)

23.  (1)c;d;b;a;g;h;d;c;e (5)

(2)饱和NaCl溶液 (1)

(3)检验装置的气密性 (2)

(4)气密性不好,盐酸浓度较低 (每空1分,共2)

四、计算题(共10分)

24.  (1) MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O ------------ (2)

(2) MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

1                    1                 

8.7 g÷87 g/mol=0.1 mol     0.1 mol ------------------(1)              

 V(Cl2)=n(Cl2)×Vm=0.1mol×22.4 L/mol=2.24 L--------(2)

生成氯气的体积是2.24 L.-------------- -------------- ---(1)

 (3) Cl- + Ag- =AgCl --------------------------- --------(1)

       1           1          

   n         57.4 g÷143.5 g/mol=0.4 mol     n=0.4 mol   ----------(1)

n(HCl)=n(Cl-)=n(Cl2)×2+n(AgCl)=0.2 mol+0.4 mol=0.6 mol

C(HCl)= n(HCl)/V(HCl)=0.6 mol÷0.05 L=12 mol/L--------------(1)

原浓盐酸的物质的量浓度是12 mol/L.----------- ---------- -----(1) 

    
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