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可能用到的相对原子质量:H-1  O-16  C-12  N-14  Na-23  S-32  Cl-35.5 Fe-56  Cu-64

I卷(选择题    54分)

一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.         下列对于摩尔的理解正确的是                                           

A.摩尔是国际单位制的七个物理量之一

B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C.摩尔是表示物质质量的单位

D1mol氧含6.02×1023O2

2.         观察右图,量筒中液体的体积读数是        

A0.5ml                   B1.5ml    

C1.6ml              D1.7ml

3.         科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3H2相同的是        

  A.原子数       B.分子数       C.体积       D.物质的量

4.         摩尔质量最大的化合物        

ACO2          BNaOH          CHCl         DCl2

5.         铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为        

A2.5×1019      B2.5×1022      C5×1019      D5×1022   

6.         标准状况下的下列物质的体积是22.4L的是        

A23       B1 mol的水       C2H2      D6.02×1023C

7.         下列说法正确的是        

A.物质的量是物质所含微粒的数量

B.阿伏加德罗常数是人们规定的数,没有单位

CH2的摩尔质量等于NAH2的质量之和

D.标准状况下,H2的摩尔体积为22.4 L·mol1

8.         下列各组物质中,摩尔质量相同的是        

A1 L标准状况下的氧气和1 g单质硫    B3 mol氧气和2 mol臭氧(O3
C
1 g甲烷和标准状况下的1 L氨气      D标准状况下的5 g一氧化碳和10 L空气

9.         NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是        

A2 g H2所含的原子数目为NA

B.标准状况下,22.4 L水中含有水分子数为NA

C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl- 数为0.2 NA

D.常温常压下,11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA

10.     下列叙述正确的是        

    A1 mol CO2 的质量为44 g/mol

    BCO2的摩尔质量为44 g

CCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

DNACO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

11.     相等物质的量的COCO2相比较,下列有关叙述中正确的是        

它们所含的分子数目之比为11

它们所含的氧原子数目之比为12
  它们所含的原子总数目之比为23
  它们所含的碳原子数目之比为11

A  B  C  D①②③④

12.     在容量瓶上无需有标记的是        

A.标线           B.温度           C.浓度            D.容量

13.     =1.84 g·mL1 98%的硫酸配制1 mol / L的稀硫酸100 mL,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒  10 mL量筒  50 mL烧杯  托盘天平  100 mL容量瓶  胶头滴管  玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列,正确的是        

  A④③⑦⑤⑥   B②⑤⑦⑥      C②③⑦⑤⑥      D②⑥③⑦⑤⑥

14.     1g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液,所得溶液的体积是        

    A0.5 ml         B 5 ml            C50 ml             D500 ml

15.     在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高         B

A.所用NaOH已经潮解                        B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里              D.称量时误用左码右物

16.     下列各溶液中Na+ 物质的量浓度最大的是        

    A4 L 0.5 mol/L NaCl溶液                   B1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

    C5 L 0.4 mol/L NaOH                       D2 L 0.15 mol/L Na3PO4

17.     4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是        

       A1mol/L            B0.1mol/L        C0.01mol/L          D10mol/L

18.     溶质质量分数分别为a%5a%H2SO4溶液按等体积混合,混合溶液中H2SO4的质量分数为        

  A3a%        B6a%        C.>3a%        D.<3a%

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

II卷(非选择题   46分)

二.填空题(本题包括4小题,共24)

19.     10现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

1)该气体的物质的量为________mol

2)该气体所含原子总数为_______  _个。

3)该气体在标准状况下的体积为____________L

4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为         

5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为      mol/L

20.     3分)游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。现取一水样300 ml,经分析其中含有0.0192 g Cu2+,则水样中CuSO4的物质的量浓度为             

21.     5分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是                  

A.标准状况下33.6 L H2            

B.所含电子的物质的量为4 molH2

C20.45 g H2O                      

D常温下16 gO214 g N2的混合气体

5%葡萄糖注射液

500 mL

[性状] 本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜。

[规格] 500 mL25 g

[贮藏] 密闭保存。

E含原子总数约为1.204×1024NH3

22.     6分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题:

1)该注射液中葡萄糖的质量分数为_________
2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为     

三、实验题(本题包括1小题,共12分)

23.     (12) 甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有                ________         

  将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                 ________                

                                                                        

定容的正确操作是                                    ________             

                                                                       

2)乙:用100 mL 量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。

     你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处           _________      

                                                                    

四、计算题(本题包括1小题,共10分)

24.     10分)实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol /L氢氧化钠溶液。

1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积;

2)完全中和50 mL已配制的NaOH溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?

 

参考答案

一、选择题

1-5 BCAAA          6-10 CDACD        11-15  DCCCB    16-17 BB

18C  [思路分析] 本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设a%5a%H2SO4溶液的密度为, 则可知,所以两种溶液混合后,溶质的质量分数为
 

  提示:

1)两种不同质量分数的溶液等体积混合,若溶液的密度大于1 g·cm-3,则混合溶液的质量分数大于它们和的一半;若溶液的密度小于1 g·cm-3,则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。

2)无论溶液的密度大于1 g·cm-3,还是小于1 g·cm-3,等质量混合时,混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。

二、填空题

19.(1m/M  22mNA/M  322.4 m/M  4100m/(m+1000)%  5m/MV(每空2分,共10分)

20 0.001mol/L3分)

21 BCEAD5分)

22. (15%  20.28 mol·L1(每空3分,共6分)

  [思路分析] 本题考查物质的量浓度的计算。由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为                     

5%,由物质的量浓度的定义表达式可知:

三、实验题

23.1量筒、玻璃棒、胶头滴管;将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中; 加水至离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。(2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(每题3分,共12分)

四、计算题

24. 解:(1)根据稀释前后溶质的物质的量不变,有

n(NaOH) 0.1mol/L×0.1L 0.01mol

所需NaOH的体积 V(NaOH)   0.005L 5mL

【或根据公式:c()V()c()V()  2mol/L×V(NaOH)0.1mol/L×0.1L

解出V(NaOH) 0.005L 5mL                    ……(5

2)由中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 可知,n(NaOH) n(HCl)

50mL已配制的溶液中含NaOHn(NaOH) 0.1mol/L × 0.05L 0.005mol

V(HCl)= 0.005L 5mL              ……(5

答:1)所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为5mL

2)完全中和50 mL已配制的NaOH溶液,需要1mol/L的盐酸为5mL

    
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