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考查范围(物质的量基本概念)

1. 物质的量是一种基本,它以物质所含的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的  质量与其所含的等微观粒子的联系起来。

注:① 物质的量是个整体,不能增删任何字。

② 仅适用于粒子(原子、分子、离子、原子团等),不用于表示物质。

2.物质的量的单位是,简称,符号为。国际上规定,质量为     kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔,这个数称为           常数,常用   表示,其近似值为          1mol任何粒子的集合体中的微粒数都约等于____________0.5molH2SO4约含有个硫酸分子。10molNa+中约含有个钠离子。

注:mol只适用于粒子;

使用时要指明微粒,且要用式表示;

.摩尔可以用数、数、数修饰,但是具体的分子原子必须是数。

3.物质的量(n)、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系:

①公式:= N==

1个O2分子有___个O原子,100个O分子有___个O原子,

mol2分子有_____ molO原子, 个O原子.

mol2分子有_____ molO原子, 个O原子.

②粒子数目之比等于物质的量之比

4.摩尔质量就是摩尔物质的质量。表示符号:;单位:.摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________,区别是_________

1molH2O的质量为。1molH2的质量为

1molH的质量为。1molMg2+的质量为

2molH2SO4的质量为 。0.5molSO42-的质量为

36gH2O的物质的量为;H2O摩尔质量为

5. 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+SO42-的物质的量分别是,。所含H2O分子的数目是个。

6. 化学方程式中的化学计量数可以代表数,也可以代表物质的,若如此,则2H2O2 = 2H2O可以读作_________________________________________

7.等物质的量的COCO2所含有的原子数之比为

8.0.4molAl3+的硫酸铝中所含SO42-的物质的量是,铝离子与硫酸根之比。

9.0.5molCH4的分子数目,所含电子的物质的量是,所含原子的数目。

10. 18g H2O物质的量为__________,含________mol H,含_________mol O,含原子共______mol,含电子共_______mol,与___________g NH3含有相同的氢原子。

11.质量都是50 g HClNH3CO2O2四种气体中含有分子数目最少的是 _ 含有分子数目最多的是 ___

12. H2SO4的摩尔质量是,147g H2SO4的物质的量是,其中

含有molO,molH, 其质量分别为gg

13. 判断

① 摩尔是基本物理量之一()

1mol H2SO4含有阿佛加德罗常数个微粒()

③ 1molH2O所含分子数目为6.02×1023()

④ 阿佛加德罗常数是一个数,没单位 ()

⑤ 1molH2O含有1NAH2( )

⑥ 1molH2O含有阿佛加德罗常数个水分子()

⑦ 1molH2O中含有的氧原子数与1molCO2中含有的碳原子数目相等()

14. 现有0.269 kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液。计算:

(1)溶液中CuCl2的物质的量是

(2)溶液中Cu2+Cl-的物质的量各是

15. 6.5g锌与mol的盐酸刚好完全反应,放出molH2,在溶液中有

mol Zn2+离子和molCl离子,把反应后的溶液蒸干,可以得到ZnCl2mol

16NH4HCO3的相对分子质量为________,它的摩尔质量为_____________

178.4g N29.6g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是,x值为。

18. 4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。

1920033月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为 Na0.35CoO2? 1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是;钴原子与氧原子的物质的量之比是;钴原子与氧原子的个数之比是;1mol该晶体中含有的氧原子数目是。(比值可以用小数表示)

    
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