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1.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是(  )

COCuOCO2Cu 2AlFe2O3Al2O32Fe

2O33O2 Cl22FeCl2===2FeCl3

A①②   B②③   C    D③④

2下列说法正确的是(

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

B失电子难的原子获得电子的能力一定强

C得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

D.要实现Fe2+ Fe3+的转化,必须加入氧化剂

3下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )

AF2KHCl BCl2AlH2 CNO2NaBr2 DO2SO2H2O

4.如图 (b)的碎纸片补充到图(a)中,可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是(  )

A.配平后的化学计量数依次为31263

B.若有1 molS被氧化,则生成2 mol S2

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

D2 molS参加反应有3 mol的电子转移

5.已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2ClMnO4→Mn2+ Cr2O72→2Cr3+

H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是

ACr2O72BCl2 CMnO4 DH2O2

6.在一定条件下,RO3R发生如下反应:RO3RHR2H2O下列说法正确的是(

A.该离子方程式配平后,H的化学计量数为6

B.该反应中,被氧化的R元素与被还原的R元素的质量之比为11

CRO3中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体

7.下列叙述正确的是(  )

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2Cl2===2Fe32Cl

B.在反应4HCl()MnO2===MnCl2Cl22H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为14

CKMnO4O2H2O2H2SO4()H2OK2SO4MnSO4存在于同一化学反应中,配平后硫酸的化学计量数为5

D3Fe3O428HNO3===9Fe(NO3)3NO↑14H2O反应中每还原0.2 mol氧化剂,就有0.6 mol电子转移

8.常温下,在溶液中可发生以下反应:16H10Z2XO===2X25Z28H2O

2M2R2===2M32R2RZ2===R22Z

由此判断下列说法错误的是(  )

A.氧化性强弱顺序为:XOZ2R2M3 B.还原性强弱顺序为:X2ZRM2

CZ元素在反应中被氧化,在中被还原 D.常温下可发生反应2M2Z2===2M32Z

9三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:

3NF3+5 H2O 金太阳新课标资源网(  http://wx.jtyjy.com/) 2NO+HNO3+9 HF,下列有关该反应的说法正确的是(

ANF3是氧化剂,H2O是还原剂 BHF是还原产物

C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是21

DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

10Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为:2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,对此反应说法不正确的是(  )

ANa2O2在反应中只作氧化剂 BO2是氧化产物

CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子转移

11.工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应的化学方程式为:CH3OHNaClO3H2SO4→ClO2CO2Na2SO4H2O(未配平),则下列说法正确的是(  )

A.甲醇是氧化剂

B.通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4

C.还原产物和氧化产物的物质的量之比为61

D.生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 mol

12. NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是:MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是

A.该反应中NO2-被还原 B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 D.口中的粒子是OH-

13.(08上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )

ANaClNaClO BNaClNaClO3 CNaClONaClO3 DNaClO3NaClO4

14.在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4 g沉淀,则下列表示X组成的选项中合理的是(  )

A0.3 mol NO2    B0.3 mol NO0.1 mol NO2

C0.6 mol NO D0.3 mol NO20.1 mol NO

1524mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

16氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

NO4H3e===NO↑2H2O

KMnO4Na2CO3Cu2OFe2(SO4)3四种物质中的一种物质()能使上述还原过程发生。

写出并配平该氧化还原反应的化学方程式__________________________________________

反应中硝酸体现了________________的性质。

反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量为________mol

1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是________________________________________________

17.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:

写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式:

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整个过程中的还原剂是

KI换成KBr,则CCl4层变为色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。

Cl2HIO3HBrO3氧化性由强到弱的顺序是

加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(KIO3的食盐)1000kg,若用KICl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)

18.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成填空:

As2S3SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4SnCl4并放出H2S气体。若As2S3SnCl2正好完全反应,As2S3SnCl2的物质的量之比为

上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。

As2S3HNO3有如下反应:As2S3 10H+ 10NO3=2H3AsO4 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在("正极""负极")附近逸出。

若反应产物NO211.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

19.某反应中反应物与生成物有:AsH3H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4H2O和一种未知物质X

已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是

已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为

根据上述反应可推知

a.氧化性:KBrO3 >H3AsO4 b.氧化性: H3AsO4> KBrO3

c.还原性:AsH3>X d.还原性: X> AsH3

20.在一定条件下,NONH3可以发生反应生成N2H2O ,现在NONH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N21.4g

写出反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目。

若以上反应完全进行,试计算原混合物中NONH3的物质的量可能各是多少?

    
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