当前位置:

一、三维教学目标

1.知识与技能

掌握Na2CO3NaHCO3的化学性质;

了解一些金属元素的颜色反应;

了解铁盐和亚铁盐的鉴别方法,并通过实验探究掌握其相互转化的条件。

2.过程与方法

通过演示实验,提高学生实验操作能力、观察能力以及自主应用知识能力。

3.情感、态度与价值观

鼓励学生积极提出问题,培养学生对现象的综合分析能力,培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。

二、教学重点和难点

1重点

通过实验探究、列表比较的方法,探究归纳Na2CO3NaHCO3的主要性质及鉴别;

铁盐和亚铁盐的化学性质及其相互转变;

2难点

理解碳酸钠和碳酸氢钠、铁盐和亚铁盐的相互转变;

三、课时安排

1课时

四、教学过程设计

 

课题三 几种重要的盐

教师活动

学生活动

设计

意图

【引入】一说起盐,大家一定会想起食盐。其实生活中常见的盐,除食盐外,还有碳酸钠、碳酸氢钠,以及铁盐和亚铁盐,今天我们就了解这些盐的性质。

 

【设问】

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐,都是钠的化合物,化学式相近,它们的性质又存在什么异同呢?

【阅读资料】阅读课本2829页,讨论交流,完成下表。

【投影】碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质对照表

【要求】教师启发学生共同完成。

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

 

 

俗名

 

 

色、态

 

 

用途

 

 

 

 

 

 

学生讨论并回答:

碳酸钠:Na2CO纯碱、苏打 白色粉末广泛应用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中;也可以用来制造钠的其他化合物

碳酸氢钠:NaHCO3 小苏打 白色晶体 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;医疗上,是治疗胃酸过多症的一种药剂

以日常生活接触的盐引入本节所介绍的内容,过渡自然

 

 

通过列表对比,使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质

 

【投影】

 

【过渡】既然碳酸钠和碳酸氢钠从颜色上很难辨别,那么如何设计鉴别Na2CO3NaHCO3呢?它们分别有哪些性质呢?

 

【演示实验一】向盛有 0.5 g Na2CO3的试管里加入 2 mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中。

【提问】你观察到什么现象呢?若用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,现象由如何?

 

 

【归纳】碳酸钠与碳酸氢钠均与盐酸发生反应

反应方程式:

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

 

【课后阅读】灭火器的原理,并设计一个简易灭火器。

 

 

【过渡】显然,用盐酸根据实验现象是无法区分碳酸钠与碳酸氢钠,我们不妨看看加热条件下,是否可以鉴别这两种物质。

【演示实验二】如下图所示,分别用Na2CO3 NaHCO3做实验。

【要求】观察实验现象,教师启发学生发成下表。

 

 

 

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

现象

 

 

反应的化学方程式

 

 

结论

 

 

【提问】请同学描述你观察到的实验现象,并写出反应方程式?

 

【要求】启发学生得出结论。

【讲解】从该实验中我们可以看出:碳酸氢钠不稳定,受热易分解;碳酸稳定钠稳定,受热不分解。

【归纳】碳酸钠和碳酸氢钠同为钠盐,但是化学性质有一定的差异。

【提问】同学们,你现在知道如何鉴别Na2CO3 NaHCO3么?

 

 

 

 

 

 

学生理解

 

 

 

 

 

 

仔细观察实验并做记录

 

 

 

 

 

学生讨论并回答:

都有气泡产生,澄清石灰水均变浑浊。

反应方程式:

Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O

 

 

 

 

学生课后搜集资料,讨论并做出回答。

 

 

 

 

 

学生注意观察实验现象,并做记录

 

 

 

 

 

 

学生回答:

碳酸钠 石灰水不变浑浊

碳酸氢钠 试管口内壁有细小无色液滴,石灰水变浑浊,

2NaHCO3

Na2CO3 +CO2↑+H2O

 

 

学生回答:

加热,分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠,无此现象的为碳酸钠

 

 

 

 

使学生掌握碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸的反应

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

使学生了解灭火器的原理

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

实验探究

 

 

 

 

 

 

 

使学生掌握碳酸钠

和碳酸氢钠的化学性质。

 

 

 

 

 

 

学会鉴别Na2CO3 NaHCO3

【过渡】在日常生活中若不慎将少量的食盐或盐水洒在炉火上时,火焰会呈现黄色。事实上,很多金属的化合物被灼烧都会呈现特殊的火焰(如锂、钾、钙、锶、钡、铜等)。这在化学上叫做焰色反应,下面我们将通过实验进行探究五彩缤纷的色彩世界。

【演示实验三】焰色反应

把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无绣的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧,与原来的火焰颜色相同时为止。用此铂丝(或铁丝)依次蘸取Na2CO3溶液、KCl溶液、CuCl2溶液、Ca(OH)2溶液在外焰上灼烧。

【讲解】在观察钾盐溶液的火焰时,要透过蓝色的股玻璃,可以滤去黄色的光,避免钾盐里杂质钠所造成的干扰。

 

【提问】你能描述火焰呈现出的特殊颜色么?

 

 

 

【讲解】焰色与金属元素的存在有关。如那元素的焰色为黄色,则钠单质以及钠的所有化合物灼烧时焰色反应都呈黄色。

【投影】几重金属元素的焰色反应的颜色

【讲解】通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在。

【投影】

【提问】节日燃放烟花时,为什么夜空中会呈现出各种艳丽的色彩呢?

 

 

 

 

【过渡】前面我们刚学了碳酸钠和碳酸氢钠两种盐,现在我们对铁盐和亚铁盐做些了解。

【提问】请大家根据所学的知识提出一种检验Fe2+Fe3+的方法。

 

 

 

【过渡】这是一种区分方法,下面通过学习这个趣味实验,我们了解Fe2+Fe3+的另一种区分方法。

 

【演示实验四】向两支试管中分别加入 5 mLFeSO4溶液和5 mL

Fe2(SO4)3溶液,各滴加几滴KSCN溶液。

【提问】你发现了什么现象?

 

【归纳】我们可以利用KSCN溶液来检验Fe3+的存在

【过渡】Fe2+Fe3+之间有什么不同?Fe2+Fe3+可以相互转化么?

【演示实验五】

1.在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴KSCN溶液如图(a)

2.把上层清液倒入另一试管,再滴入几滴氯水,如图(b)

     

    (a)            (b)

【要求】分组填写表格

名称

现象

反应方程式

FeCl3溶液中加入Fe粉、KSCN溶液

 

 

上层清液加氨水,振荡

 

 

 

【归纳】遇到Fe可以转变成亚铁盐,亚铁盐遇到Cl2可以转变成铁盐。铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转换。

【投影】市场补铁药品

【课后实验探究】通过所学的知识,你能对市售的补铁药品进行探究实验,检验补铁药品中是否存在铁元素并确定其价态么?课后分小组拟定实验方案。

 

 

 

 

 

学生注意观察火焰颜色,

并做记录

 

 

学生理解

 

学生回答:

Na 黄色K 紫色

(透过蓝色钴玻璃)

Ca 砖红色Cu 绿色

 

学生讨论并总结

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

学生回答:

是烟花中含有的金属元素的焰色反应

 

 

 

 

学生回答:

滴入NaOH溶液。根据沉淀颜色变化可以加以区分。

 

 

 

 

观察实验现象,并做记录

 

 

 

 

 

 

学生回答:

Fe2+ 无现象

Fe3+ 生成血红色

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

学生分组讨论并填表:

溶液先变为血红色,加入Fe粉后血红色褪去,反应方程

2FeCl3+Fe3FeCl2

溶液又变为血红色,反应方程

2FeCl 2+Cl22FeCl3

 

 

学生理解

 

 

了解焰色反应的概念

 

 

实验探究

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

掌握不同金属元素的焰色反应的颜色

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

使学生能灵活应用所学知识解决生活中的问题

 

 

 

 

 

 

回忆所学知识,能够检验Fe2+Fe3+

 

 

 

 

 

实验探究

 

 

 

使学生掌握利用KSCN溶液可以检验Fe3+的存在

 

 

 

实验探究

 

 

 

 

 

 

 

使学生掌握铁盐与亚铁盐可相互转化

 

 

 

 

 

 

 

 

 

实验探究

【课后练习】

 P33资料卡片铁与人体健康及P35 16

【板书设计】

课题三  几种重要的盐

一、碳酸钠和碳酸氢钠

    物理性质:

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色、态

白色粉末

白色晶体

用途

广泛应用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中;也可以用来制造钠的其他化合物

焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;医疗上,是治疗胃酸过多症的一种药剂

  

 化学性质:与盐酸反应  Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

            NaHCO3受热不稳定  2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O

 

二、焰色反应

  概念:很多金属的化合物如锂、钾、钙、锶、钡、铜等金属的化合物被灼烧时,都会呈现特殊的火焰,这在化学上叫做焰色反应

  常见几种金属元素的颜色反应颜色: Na 黄色  K 紫色(透过蓝色钴玻璃)Ca 砖红色 Cu 绿色

  用途:焰色反应可以检验某些金属元素的存在

三、铁盐和亚铁盐

   Fe3+的检验:Fe3+ KSCN溶液,溶液显血红色

Fe2+Fe3+的转化:2FeCl3+Fe3FeCl2

2FeCl 2+Cl22FeCl3

 

 

 

五、教学反思

本课题主要介绍钠盐(Na2CO3NaHCO3)和铁盐(Fe2+Fe3+)两种盐的性质,思路明确,因此,要正确指导学生观察实验现象以及阅读资料,认真填好各个表格。

运用较多的表格可提高学生归纳、比较能力,也可组织学生对表格进行补充和完善,一培养学生的自主学习、合作交流学习能力。

焰色反应是本课堂的小插曲,当学生看到艳丽多样的色彩,激发了学生学习的好奇心,同时活跃了课堂气氛,使学生更愿意带着兴趣去学习后面铁盐和亚铁盐的知识,提高了课堂效率。

    
【上一篇】
【下一篇】