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一、三维教学目标

1.知识与技能

理解金属钠的特性及主要化学性质;

认识铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应。

2.过程与方法

通过演示实验和实验探究,培养学生观察实验、归纳推理和运用化学知识进行解释的能力;

体验实验设计、实践检验的科学探究过程。

3.情感、态度与价值观

通过对金属钠、铝性质的科学探究,培养学生的合作意识以及勤于思考的严谨态度,激发学生对化学现象的好奇心,进一步体验科学探究的过程,树立科学探究的意识,了解科学探究的基本方法,提高学生的学习兴趣,丰富学生的知识、技能和情感。

二、教学重点和难点

1重点

通过实验了解钠在不同条件下与氧的反应;

会解释钠与水反应的各种现象;

掌握铝与氢氧化钠溶液溶液反应。

2难点

理解不同条件下,钠与氧的反应的产物的不同;

钠与水的反应实验现象的观察与解释。

三、课时安排

1课时

四、教学过程设计

 

课题1 金属的化学性质

教师活动

学生活动

设计
意图

【引入】自古以来,金属与人类建立了悠久而深厚的感情,从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,金属材料一直被广泛地应用着。金属材料在我们日常生活中处处可见。

【投影】展示一些金属器具

【提问】根据投影说出这些金属器具反应出金属的哪些物理性质?

 

【投影】常见金属物理性质对照表

【提问】请同学们归纳总结金属共同的物理性质。

 

 

 

【归纳】金属有光泽、易导电、导热、有延展性,熔点较高,密度大,具有一定的硬度,但这些性质因金属的不同而不同。如金的硬度比铝的硬度大很多。所以金属除了具有一些共同的物理性质外,还具有各自的特性。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

学生回答:

有光泽

易导电

易导热

有展性,能展成薄片。

有延性,能拉成丝

能够弯曲

 

 

学生讨论并回答:

金属一般具有光泽、易导电、导热、有延展性,熔点较高,密度和硬度因金属的不同而不同

 

学生理解

列举生活中常见的金属器具,使学生回顾初中知识,了解金属的物理性质。

 

 

 

 

 

 

使学生了解金属的物理性质的共性

 

 

 

 

使学生了解金属的物理性质既有共性,又有特性,为引出钠、铝化学性质做铺垫

【设问】金属除了具有一些共同的物理性质外,还具有各自的特性。

那么金属的化学性质上是否也既有共性,又有特性呢?

【投影】初中学到的金属发生的化学反应

【提问】大家能否写出这些金属的的化学方程式?

 

 

【提问】请大家联系学过的知识总结归纳金属化学性质的共性,并填写下列表格。

【投影】

【归纳】

1.金属一般能与氧或其他非金属反应

2.能与稀盐酸、稀硫酸反应

3.能与某些盐溶液反应

 

 

 

学生讨论并回答:

Mg能于氧发生反应,

2Mg+O22MgO

Mg+2HCl

MgCl2+H2

2Al+3CuSO4

3Cu+Al2(SO4)3

 

 

 

 

学生填表:

Mg+ O2

 Fe+HCl

 Al+ CuSO4

 

 

回顾初中学到的有关金属的化学反应,使学生了解金属的一些化学性质的共性

 

 

  

 

 

 

使学生掌握化学性质的共性,为金属的化学特性做铺垫

【过渡】不同的金属具有其特性,下面以钠为例,介绍其化学性质。

【演示实验一】

1.用镊子从试剂瓶中取一小块钠,用滤纸吸取其表面的煤油后,用小刀切去钠一端的外皮,如下图。

  

【要求】注意观察纳的物理性质以及新切开处钠表面发生的变化。

【提问】结合刚才实验现象,你能不能简单描述出钠的物理性质,并填写下表。

 

【提问】大家注意到新切开的钠表面颜色有什么变化?并阐述原因。

 

 

【讲解】钠具有金属光泽,质地柔软,密度比煤油大。由于钠非常活泼,在空气中不能保持稳定,会发生变化。因此要保存到煤油或者石蜡中,以隔绝空气。

【归纳】常温下,钠与空气中的氧气发生反应生成白色固体氧化钠,反应的化学方程式为:4 Na + O22Na2(白色固体)

 

【设问】钠在常温下易于氧气发生反应,那在加热的条件下,会有怎样的变化呢?

2.将一小块钠放在坩埚里,用酒精灯加热,观察发生的现象。

 

【要求】观察实验现象

【提问】请大家描述反应现象,并分析。

 

【归纳】加热时,钠与空气中的氧气剧烈反应,生成淡黄色固体过氧化钠,反应的化学方程为:2 Na + O2 Na2O2 

【讲解】

在空气中,很多活泼金属易于氧气反应,在金属的表面生成一层氧化薄膜,有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝表面形成的氧化性。

 

 

 

学生观察实验,并记录实验现象

 

 

 

 

学生回答:

钠具有金属光泽,质地柔软,密度比煤油大。

填写:

银白色  固体  较软  密度比煤油大

 

学生分组讨论回答:

钠表面的银白色逐渐褪去,因为钠非常活泼,在空气中会发生变化

 

 

学生理解

 

 

 

 

 

 

 

学生观察实验现象并记录

 

 

学生回答:

钠 受热熔化成银色的小球,黄色火焰,生成淡黄色固体

 

 

学生理解

由化学性质的共性,引出金属Na的化学性质,过渡自然

 

实验探究

 

 

 

 

 

使学生掌握常温下钠与氧的反应现象

 

 

 

 

 

 

 

 

使学生会书写常温下钠与氧的反应方程

 

 

实验探究

 

 

 

使学生掌握加热时钠与氧的反应现象以及会书写反应方程

【过渡】钠不仅能与氧发生反应,还能与水发生反应,下面通过实验进行研究。

【演示实验二】

1.在烧杯中加一些蒸馏水,滴入12滴酚酞溶液,然后将绿豆粒儿大小的一块钠放入水中。

【要求】引导学生描述所观察的实验现象。

 

【提问】你看到了什么现象?

 

【提问】这些现象体现出钠的哪些性质呢?

 

【归纳】

反应过程的现象可以用五个字来概括“浮、熔、 游、声、红”,体现了钠特有的物理性质和化学性质。

浮:金属钠的密度小于水  0.97 g/cm3

熔:反应放热,钠的熔点较低  97.81

游:产生的气体推动金属钠来回游动

声:剧烈反应,产生气体

红:有碱性物质生成

 

【过渡】钠在水中反应产生的气体可以推动金属钠来回游动,那么产生的气体是什么,对其我们通过实验进行检验。

 

2.排水法收集钠在水中产生的气体,等试管中气体收集满后,小心地取出试管,迅速用拇指堵住试管口,并将其迅速移近酒精灯的火焰,检验钠与水反应后生成的气体。

 

【提问】你看到了怎样的现象?根据实验现象,你能判断出产生的是什么气体么?

 

【提问】请同学写出钠与水的化学反应方程式。

【归纳】钠与水的反应方程:

2 Na + 2 H2O2 NaOH + H2

 

 

 

学生观察实验现象并记录

 

 

学生回答:

钠浮在水面上

熔化成闪亮小球

小球来回移动

发出嘶嘶声

钠完全消失,酚酞变红了

 

 

 

 

学生理解

 

 

 

 

 

 

 

 

 

学生观察实验现象并记录

 

 

 

 

 

 

学生回答:

试管口发出爆鸣

气体为H2

学生书写:

2Na+2H2O

2NaOH + H2

 

 

 

实验探究

 

 

 

 

 

使学生掌握钠与水反应现象

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

实验探究

 

 

 

 

 

 

 

会书写使钠与水反应方程

【投影】

【过渡】我们知道位于金属活动性顺序表中氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应,你知道么?有些金属同时还能与强碱反应,如铝。下面我们来研究铝的化学性质。

 

【演示实验三】铝分别于盐酸和氢氧化钠溶液反应

在两支小试管里分别加入5 mL稀盐酸和5 mLNaOH溶液,再分别放入一小块铝片。过段时间,用点燃的木条分别放在两支试管口。

【要求】引导学生描述所观察的实验现象

【提问】请同学简单描述实验现象并思考原因。

 

 

 

 

【讲解】从实验中我们可以看出:铝是一种非常特殊的金属,它既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,反应都放出氢气。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(2NaAlO2)。

 

【归纳】反应方程:

2 Al + 6 HCl2 AlCl3 + 3H2

2 Al + 2 NaOH + 2 H2O 2 NaAlO2 + 3H2

 

 

 

 

 

 

 

 

学生观察实验现象并记录

 

 

 

 

 

 

 

学生回答:

两边都有气泡产生;点燃的木条分别放在两支试管口,都有轻微的爆鸣声,验证气体为氢气

 

 

 

学生理解

由金属活动性顺序表的性质引出对金属铝化学性质的研究,过渡自然

 

 

 

实验探究

 

 

 

使学生掌握铝分别在盐酸和氢氧化钠溶液中的反应现象

 

 

 

使学生会书写分别在盐酸和氢氧化钠溶液中的反应方程

【总结】

通过以钠、铝为例,我们可以知道,金属除具有一些共同的化学性质外,还具有各自的特性。

 

【课后作业】

阅读P17用途广泛的金属材料,总结并完成P19 5

 P19 14

【板书设计】

第一单元  常见金属元素及应用

课题一  金属的化学性质

一、钠与氧的反应

常温下:现象  钠与空气中的氧气发生反应生成白色固体

反应方程  常温下 4 Na + O22Na2(白色固体)

    加热时:现象   加热时,钠与空气中的氧气剧烈反应,生成淡黄色固体

反应方程  加热  2 Na + O2 Na2O2   (淡黄色固体)

二、钠与水的反应

现象:浮、熔、 游、声、红”,体现了钠特有的物理性质和化学性质。

浮—金属钠的密度小于水  0.97 g/cm3

熔—反应放热,钠的熔点较低  97.81

游—产生的气体推动金属钠来回游动

声—剧烈反应,产生气体

红—有碱性物质生成

反应方程:2 Na + 2 H2O2 NaOH + H2

三、铝与氢氧化钠溶液的反应

现象:铝分别于盐酸和氢氧化钠溶液反应 ,都有气泡产生

反应方程:2 Al + 6 HCl2 AlCl3 + 3H2

          2 Al + 2 NaOH + 2 H2O 2 NaAlO2 + 3H2

                                          偏铝酸钠

 

五、教学反思

 

通过复习已学过的金属物理性质和化学性质,归纳总结金属的共性,为引出金属钠、铝的特性性质提供了铺垫。通过教师演示实验,启发学生参与探究并解释实验现象,使学生掌握并理解金属钠与氧、水反应及铝与氢氧化钠溶液的性质。

通过本课学习金属钠、铝的一些化学性质,为学生以后的学习更多金属的性质提供了依据和参考。使学生学会探究和创新,全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标,促进学生全面发展。

    
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