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第二章  物质结构  元素周期律

第一节  原子结构

教材分析:本节以基本概念为主,原子结构知识是研究元素周期律的基础,它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点,那么,它就是这个重点中的最基础部分,必须在教学中加强基本概念的教学,加强应用,突出教学难点。本节教材共分三个部分:原子核、原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布,其中在讲述原子核部分时,明确质量数的概念及其外延,还要介绍X的含义。

教学目的与要求:

1.复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和 X的含义,掌握构成原子的粒子间的关系.

2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.

3.了解核外电子排布的初步知识,能画出118号元素的原子结构示意图.

教学重点:原子核外电子的排布规律.

教学难点:原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律.

教学方法:比较发现法、讲述法

教学用具:课本、小黑板

课型:新课

课时:      2

教学内容:

第一课时

新课的准备:

课前复习,着重复习:⑴原子的构成;⑵原子的特点;⑶原子核的构成;⑷质子、中子、电子的质量;⑸质子、中子、电子的电性。

讲述:今天更加深入地研究原子的结构(引入课题)

第一节  原子结构

新课进行:

1、原子核

比较:原子的构成:质子           中子             电子

           质量:1.67×10-27Kg  1.675×10-27Kg     9.1×10-31Kg

           相对质量:1.007       1.008             质子的1/1836

           电性:单位正电荷       中性              单位负电荷

 发现:⑴中子比质子略重;

  ⑵中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量;

   ⑶原子量=原子相对质量=质子相对质量+中子相对质量+电子相对质量;质子相对质量≈质子数、中子相对质量≈中子数、电子质量忽略不计,则:

       质子数+中子数=原子近似原子量

质量关系:Z      +        N    =    A

让学生明确,质量数是原子的质量数,就是原子的近似原子量。

⑷表示原子的符号:  X 质子数、电子数为Z,中子数为(A-Z)电性关系:原子:质子数=电子数=核外电子数

   阳离子:质子数>核外电子数

   阴离子:核外电子数>质子数  

练习:让学生写出常见元素原子的符号。

2、核外电子运动特征

⑴核外电子运动特点:①电子质量小,1031kg

②电子运动范围小,1010m

③电子运动速度大,108m/s

⑵描述核外电子运动状态的方法

电子云的概念:电子在原子核外窨一定范围内出现,可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围,人们形象地把它叫做“电子云”。

含义:①表示电子在核外某空间出现的机会的多少;

 ②它是一段时间内电子运动情况的记录。

⑶氢原子电子云:①球形;

②离核近,电子云密度大,表示电子出现机会多;

③离核远,电子云密度小,表示电子出现机会少。

解释氢原子电子云的形成过程,强调只是一个电子的运动结果,是一段时间内的统计结果。

新课的延伸:原子结构模型的演变:道尔顿模型、汤姆生模型、卢瑟福模型、玻尔模型、电子云模型。

教学小结:⑴原子的构成:质子、中子、电子;

⑵质量数及X符号的含义;

⑶核外电子运动状态、电子云。

作业:P96  三、问答题  12

课后小结:这节课未能进行完,主要是在练习举例时介绍了同位素的概念,余下内容需要在下节课中加以消化。

 

    
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